Question

15．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛．主要反应有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O
②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．   
下列叙述错误是（　　）

• A． 反应①属于非氧化还原反应
• B． 反应②属于非氧化迩原友应
• C． 反应④中TiO₂是氧化剂
• D． 反应⑤表现了金属镁还原性比进士钛强

Answer 1

分析 反应中存在化合价变化的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应中化合价降低得电子的物质是氧化剂，化合价升高失电子的物质是还原剂，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，据此分析．

解答 解：A．①反应前后无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A正确；
B．反应②前后无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B正确；
C．反应④中 钛元素化合价无变化，Cl元素的化合价降低，Cl₂是氧化剂，故C错误；
D．TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti反应中，Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以金属镁还原性比钛强，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．