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200 mLMg2+Al3+NH4+H+Cl-等离子的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101

B原溶液的c(H+)=0.8 mol/L

Cxy的差值为0.01 mol

D原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

 

D

【解析】

试题分析由图象可知开始加入氢氧化钠没有沉淀生成04mL发生反应H+OH=H2O4mLH 反应完毕430mL发生反应Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3OH=Al(OH)330mL时沉淀量最大Mg2Al3沉淀完全3033mL沉淀量不变发生NH4与氢氧化钠的反应NH4+OH=NH3·H2O3335mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O04mL发生H+与氢氧化钠的反应H+的物质的量为4mL×10-3L×4mol?L-1=0.016molcH+==0.08mol/LB错误由图象可知xy的差值即为Al(OH)3的物质的量Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONaOH的物质的量为35-33mL×10-3L×4mol?L-1=0.008molAl(OH)3的物质的量=0.008molC错误溶液中的阴离子只有Cl则加入33mLNaOH溶液时Cl全部存在于NaClCl的物质的量为33mL×10-3L×4mol?L-1=0.132mol原溶液中cCl==0.66mol/LD正确C计算可知n[Al(OH)3]=0.008molmol则原溶液中nAl3+=n[Al(OH)3]=0.008mol由图可知溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液5mL则沉淀Mg2+Al3+消耗氢氧化钠溶液26mLn(NaOH)=(30-4)mL×10-3L×4mol?L-1=0.104mol根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH),n[Mg(OH)2]= 0.104mol-0.008mol×3=0.04mol故原溶液中nMg2+=0.04mol故原溶液中nMg2+):nAl3+=51A错误

考点:查化学反应图象及离子反应计算。

 

练习册系列答案
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(14分)(2012?山东)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入   (填“A”或“B”),再滴加另一反应物.

(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是   

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是   .高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是   

(4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是   .F中试剂的作用是   .用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为   

 

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下列各种说法中,正确的是 (  )

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C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱

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3)向100ml水中投入NaAl16,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下)

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1)可以导电的有

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