Question

【题目】化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mgL﹣1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再 ．
（2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是 ．
（3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mgL﹣1记）．写出计算过程 ．
（4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl﹣影响；
猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点（填“仰”“俯”）视读数．

Answer 1

【答案】
（1）用KMnO4标准溶液润洗2﹣3次
（2）随着反应的进行，生成的Mn2+可作为反应的催化剂
（3）4mg/L
（4）俯
【解析】解：（1）滴定管中注入酸性高锰酸钾前应先用蒸馏水洗涤，后再用KMnO4标准溶液润洗2﹣3次；所以答案是：用KMnO4标准溶液润洗2﹣3次；（2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，说明反应中生成的锰离子对反应起到催化剂的作用，所以答案是：随着反应的进行，生成的Mn2+可作为反应的催化剂；（3）设过量的KMnO4物质的量为x，由

2MnO4﹣+	5C2C42﹣+	16H+=	2Mn2++	10CO2↑+	8H2O
2	5
x	0.00500mol/L×0.02L

则x= =4×10﹣5mol
所以与水样反应的KMnO4为0.00200mol/L×25×10﹣3L﹣4×10﹣5mol=10﹣5mol
MnO4﹣生成Mn2+得5e﹣ ， O2生成H2O得4e﹣ ， 根据得失电子守恒，与水样反应的KMnO4转化成消耗氧气的量为=10﹣5mol× =1.25×10﹣5mol，
化学耗氧量COD值为 =4mg/L，所以答案是：4mg/L；（4）实验测量结果比实际有机物含量偏高，配制Na2C2O4标液定容时，可能是读取数据时把滴定管中消耗溶液体积读大了；
所以答案是：俯．