下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
①同质量、不同密度的N2和CO
②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6
④同压强、同体积的N2O和CO2
A.①② B.②③
C.①③ D.③④
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
B.点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里,则迅速熄灭
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁和铝都不溶于浓硝酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应________,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_____________________。
(2)加入试剂①,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。
(3)试剂②可以选用________,反应的离子方程式为_______。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会得到Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为_______mL。
(5)现要配制1 mol·L-1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g;③需要物质的量浓度为4mol·L-1的Na2CO3溶液________mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液________mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是( )
| A. | 稀硫酸不具有氧化性 |
| B. | NH4Cl中只含有离子键 |
| C. | 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 |
| D. | 金属阳离子被还原时一定得到金属单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是( )
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | 乙烯能与溴 发生加成反应 |
C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | NH3 | MgCl2溶液 | 产生白色沉淀 | NH3有碱性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤⑤所用的主要仪器是________。
(2)步骤③的实验操作名称是______________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是____________。
(3)步骤④反应的离子方程式是__________________________________。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________ ___________________________________________________________________________。
(5)①~⑥操作中,使用玻璃棒的是________(填序号)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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