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    12．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．

    分析 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，氢氧化钠溶解放出热量，溶液有热胀冷缩性质，会导致配制溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

    点评 本题考查误差分析，侧重考查学生分析判断能力，明确配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L
    D．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在l01kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe2O3和气 态SO2，放出4.98×106kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
    B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
    C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
    D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族．X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Z原子最外层电子数与电子层数相等；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9；单质Z和R都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W、R形成的单核离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（用离子符号表示）．
    （2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
    （3）WR2的电子式．
    （4）写出R单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）X与Z的化学性质相似，写出X单质与Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-7 mol/LB．c（OH-）=1×10-7mol/L
    C．c（H+）=c（OH-）D．pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=（+283.0kJ/mol）×2
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素的最外层电子数只有2个，则该元素（　　）
    A．一定是主族元素B．一定是金属元素
    C．一定是非金属元素D．可能是金属元素，也可能不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．高压有利于氨的合成
    B．向含有酚酞的氨水溶液中，加入少量NH4Cl晶体，溶液红色变浅
    C．常温下，0.1 mol•L-1的盐酸中，由水产生的c（H+）＜1.0×10-7mol•L-1
    D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol；
    （3）将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入右侧（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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