Question

14．已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-568kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-248kJ•mol^-1
已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（　　）

• A． 1：1
• B． 3：37
• C． 2：1
• D． 3：2

Answer 1

分析 设出CO和H₂的物质的量，根据两者的物质的量共为2.5mol，和在氧气中充分燃烧放出的热量为680kJ，列方程组计算即可．

解答 解：根据题目分析可知，设CO的物质的量为X，H₂的物质的量为Y．
由CO和H₂的混合物为1mol，可得：X+Y=1 ①
由CO和H₂在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，可得：X×$\frac{568}{2}$+Y×248=272 ②
解①②得：X=$\frac{2}{3}$、Y=$\frac{1}{3}$，
故该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为$\frac{2}{3}$：$\frac{1}{3}$=2：1，
故选C．

点评 本题考查了反应热的有关计算，解题时应注意2molCO燃烧放出568KJ的热量，即1mol放出284KJ的热量，题目较简单．