分析 (1)铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水;
(2)二氧化硫具有漂白性;二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质;
(3)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜为白色固体,硫酸铜溶液的颜色为蓝色;
(4)二氧化硫有毒,所以不能直接排空,二氧化硫是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水.
解答 解:(1)铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应,浓硫酸具有强氧化性,被铜还原为二氧化硫,所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水,书写化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)铜和热的浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,b处滤纸条的变化为滤纸条褪色,据此可以确认产物中一定有SO2,
故答案为:滤纸条褪色; SO2;
(3)铜和热的浓硫酸反应,溶液中出现白色固体,生成的产物为硫酸铜,待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,振荡,静置,观察溶液的颜色变化.溶液的颜色为蓝色,这一步操作的目的是要证实Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4,
故答案为:白; CuSO4;Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4;
(4)二氧化硫有毒,所以不能直接排空,二氧化硫是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体,发生反应的化学方程式为Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑;
故答案为:吸收二氧化硫,防止污染; Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑.
点评 本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质,题目难度不大,注意二氧化硫的漂白性是暂时的,加热时会恢复原来的颜色.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | 500 s内N2O5分解速率为296×10-3mol•L-1•s-1 | |
B. | 该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6% | |
C. | 1000s后,其它条件不变,将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,则c(N2O5)<5.00mol/L | |
D. | 反应达平衡后,其他条件不变,升高温度平衡常数将增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol | |
B. | ①的反应热为221 kJ/mol | |
C. | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | |
D. | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ•mol-1(燃烧热) | |
B. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1(中和热) | |
C. | S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-269.8 kJ•mol-1(反应热) | |
D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJ•mol-1(反应热) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应为吸热反应 | |
B. | 催化剂不能改变反应的焓变(△H) | |
C. | 催化剂能降低反应的活化能 | |
D. | 逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液、萃取、蒸馏 | B. | 萃取、蒸馏、分液 | C. | 分液、蒸馏、萃取 | D. | 蒸馏、萃取、分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B. | 150mL 5mol/L KClO3溶液 | ||
C. | 标准状况下,13.44L的HCl气体 | D. | 29.25gNaCl固体 |
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