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17.某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物,设计如图实验装置.在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入适量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上.把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中,塞紧试管口,在玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花.给试管加热,观察现象.回答下列问题:
(1)写出a处反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)试管中的反应进行一段时间后,b处滤纸条的变化为滤纸条褪色,据此可以确认产物中一定有SO2(填化学式).
(3)反应结束后在试管底部常可见到一些白色固体,该固体可能是CuSO4(填化学式),将试管上层液体倒去,再向试管中慢慢加入少量水,振荡,静置,观察溶液的颜色变化.这一步操作的目的是要证实Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4
(4)玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫,防止污染,反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

分析 (1)铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水;
(2)二氧化硫具有漂白性;二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质;
(3)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜为白色固体,硫酸铜溶液的颜色为蓝色;
(4)二氧化硫有毒,所以不能直接排空,二氧化硫是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水.

解答 解:(1)铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应,浓硫酸具有强氧化性,被铜还原为二氧化硫,所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水,书写化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)铜和热的浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,b处滤纸条的变化为滤纸条褪色,据此可以确认产物中一定有SO2
故答案为:滤纸条褪色; SO2
(3)铜和热的浓硫酸反应,溶液中出现白色固体,生成的产物为硫酸铜,待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,振荡,静置,观察溶液的颜色变化.溶液的颜色为蓝色,这一步操作的目的是要证实Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4
故答案为:白; CuSO4;Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4
(4)二氧化硫有毒,所以不能直接排空,二氧化硫是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体,发生反应的化学方程式为Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑;
故答案为:吸收二氧化硫,防止污染; Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑.

点评 本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质,题目难度不大,注意二氧化硫的漂白性是暂时的,加热时会恢复原来的颜色.

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7.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下向密闭容器中通入N2O5气体,发生如下反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.部分实验数据见表:
 时间/s500 1000 1500 
 c(N2O5)/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列说法中不正确的是(  )
A.500 s内N2O5分解速率为296×10-3mol•L-1•s-1
B.该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.1000s后,其它条件不变,将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,则c(N2O5)<5.00mol/L
D.反应达平衡后,其他条件不变,升高温度平衡常数将增大

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8.某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如下表:
物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃64.7249199.6
(1)甲和乙两位同学分别设计了如下图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去).根据有机物的沸点,最好采用甲(填“甲”或“乙”)装置.理由是甲中有冷凝回流装置.
(2)实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂.
(3)反应物CH3OH应过量,理由是反应物CH3OH过量,使平衡向右移动,有利于提高苯甲酸的转化率.
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称.

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5.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ

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12.下列反应中,熵显著增加的反应是(  )
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)         
②CaCO3(s)+2HCl(aq)═CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
 ③C(s)+O2(g)═CO2(g)                   
④2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)
A.①②B.③④C.①③D.②④

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2.下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(  )
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9.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列说法错误的是(  )
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