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    【题目】相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

    A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1

    B. 氧原子的物质的量之比为3:2

    C. 氧元素的质量比为5:6

    D. 硫元素的质量比为4:5

    【答案】C

    【解析】试题分析：相同质量的SO2和SO3的物质的量与摩尔质量成反比，为5：4，则A项应为5：4；B项为5：6；C项为5：6；D项为5：4.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
    B.复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
    C.淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物
    D.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
    （2）M是含有（填“极性”或“非极性”）共价键的（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）W分子的空间构型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径：X＞Y＞W
    B.单质的氧化性：W＞Z
    C.溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强
    D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金有许多特点，如Na﹣K合金为液体，而Na和K的单质均为固体．据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是（　　）
    A.纯铁
    B.生铁
    C.碳
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
    B.2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NA
    C.273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NA
    D.pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是

    A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

    C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。

    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；

    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    （3）如图所示，仪器A的名称是____________________；

    （4）重复三次实验，记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    t1

    t2

    ①

    50 mL 0.55 mol·L-1

    NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL 0.55 mol·L-1

    NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    25.5 ℃

    ③

    50 mL 0.55 mol·L-1

    NaOH溶液

    50 mL 0.5 mol·L-1

    HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol

    （5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．

    Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    ①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

    试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）

    （2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是

    A. 工业冶炼铝采用的是电解法

    B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

    C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑

    D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出

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