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    7．采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在abc装置中能保护铁的是bc（填字母）
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）

    分析 ①原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；
    ②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼；

    解答 解：①装置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；
    故答案为：bc；
    ②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼可以选择锌；
    故答案为：锌；

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，熟悉原电池、电解池原理是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
    B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
    C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）
    A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g
    B．反应后的固体混合物中还含有碳
    C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

    步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
    ②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    ③设置装置D的目的是检验反应中是否有水产生．
    ④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为9：3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示，在一烧杯中盛有NaHSO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至Ba（OH）2过量．试回答：
    （1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①产生白色沉淀；②小球下沉至烧杯底部．
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题．下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、CO32-、HCO3-
    B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al（OH）3、NH4+
    C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
    D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃
    B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污
    C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬
    D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    请回答下列有关含氮物质的问题：
    （1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填序号）．
    A．容器内混合气体颜色不再变化    B．容器内的压强保持不变
    C．v逆（NO2）=v正（NO）         D．容器内混合气体密度保持不变
    （2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．
    该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．

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