配合物A经元素分析.其质量百分组成为Cr:19.5%.Cl:40.0%.H:4.50%和O:36%.将0.533gA溶于100mL水中.再加入适量HNO3使其溶解.然后加入过量AgNO2溶液至沉淀完全.将沉淀经干燥处理称量得0.287g.已知1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放.请回答以下问题:(1)配合物A的实验式是CrCl3H12O6(2)配合物A的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

10．配合物A经元素分析，其质量百分组成为Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，将0.533gA溶于100mL水中，再加入适量HNO₃使其溶解，然后加入过量AgNO₂溶液至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0.287g，已知1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，请回答以下问题：
（1）配合物A的实验式是CrCl₃H₁₂O₆
（2）配合物A的化学式是[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
（3）配合物A的几何异构体有2种．

分析（1）根据配合物A的各元素质量分数计算配合物A中Cr、Cl、H、O原子数目比，求解配合物A的实验式；
（2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，配合物中配位离子Cl^-不与Ag⁺反应，外界离子Cl^-离子与Ag⁺反应，根据氯化银的质量求出配合物A外界氯离子的物质的量，根据1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水释放，求解配合物中外界水的物质的量，结合质量求解化学式；
（3）配合物A的几何异构体有顺反异构两种．

解答解：（1）配合物A中：Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，则N（Cr）：N（Cl）：N（H）：N（O）=$\frac{19.5}{52}$：$\frac{40}{35.5}$：$\frac{4.5}{1}$：$\frac{36}{16}$=1：3：12：6，所以配合物A的实验式为：CrCl₃H₁₂O₆，
故答案为：CrCl₃H₁₂O₆；
（2）0.533gA含Cl：40.0%，n（Cl^-）=$\frac{0.533g×40%}{35.5g/mol}$=0.006mol，将0.533gA溶于100mL水中，加入过量AgNO₃溶液至沉淀完全，将沉淀经干燥处理称量得0.287g为氯化银沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，n（Cl^-）=$\frac{0.287g}{143.5g/mol}$=0.002mol，配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，配合物中配位离子Cl^-不与Ag⁺反应，外界离子Cl^-离子与Ag⁺反应，则外界氯离子和内界氯离子比为：0.002：（0.006-0.002）=1：2，0.533gA含H：4.50%：n（H）=$\frac{0.533g×4.50%}{1g/mol}$=0.023985mol，n（H₂O）=$\frac{1}{2}×$0.023985mol=0.0119925mol，1.06gA中n（H₂O）=0.02385mol，1.06gA在干燥空气中缓慢加热至100℃时有0.144g水，n（H₂O）=$\frac{0.144g}{18g/mol}$=0.008mol，则内界水分子和外界水分子比为：（0.02385mol-0.008mol）：0.008mol=2：1，
因配合物A的实验式为：CrCl₃H₁₂O₆，所以配合物A的化学式是[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O，
故答案为：[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O；
（3）配体处于相邻的位置为顺式，处于相对的位置为反式，即[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O内界离子氯离子处于相邻为顺式，处于相对为反式，所以配合物A的几何异构体有顺反异构两种，
故答案为：2．

点评本题考查了配合物A化学式的计算，题目难度中等，注意掌握利用各元素的质量分数确定配合物A中各原子的数目比，明确物质內界、外界的性质是解答（2）的关键，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力．

练习册系列答案

导学练暑假作业系列答案

快乐暑假假期作业云南人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生，700℃时反应的化学方程式为Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\stackrel{700℃}{?}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图1．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）
②写出电极c发生的电极反应式CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），对此进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别冲入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”．）
（4）已知（如图2）：若甲醇的燃烧热为△H₃，试用△H₁、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成0.1molC（碳）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素E的名称为锰，D的基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键．
（3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp³．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na₂O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a×10^-10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10^-10cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列物质沸点递变顺序正确的是（　　）

	A．	SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄		B．	SbH₃＞AsH₃＞PH₃＞NH₃
	C．	HI＞HBr＞HCl＞HF		D．	H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．Na₂S₂O₃、CuSO₄溶液和I^-反应生成CuI沉淀和Na₂S₄O₆溶液，已知含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液多少mL？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．常温下，下列有关试剂保存正确的是（　　）

	A．	用无色试剂瓶盛放浓硝酸		B．	用铁质容器盛放浓硫酸
	C．	用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸		D．	用带橡胶塞的试剂瓶盛放苯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．

实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（　　）

选项	试剂a	试剂b	试剂c	c中的现象
A	浓氨水	生石灰	硝酸银溶液	先沉淀后消失
B	稀硝酸	银	水	试管口无明显现象
C	浓盐酸	高锰酸钾	石蕊溶液	溶液颜色没有变化
D	稀硫酸	纯碱	硅酸钠溶液	先沉淀后消失

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。

实验步骤如下：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，…… ；

③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）

甲：乙：丙：

甲装置的作用是。

（2）步骤②中省略的实验操作为；

步骤③中乙装置的现象为；

步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是。

（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。

（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。

①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。

②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．以石油裂解气X和有机化合物B为原料可以合成某有机高聚物J，X在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，X反应生成A，B的相对分子质量为32．合成聚合物J的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH₂-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$

Ⅱ、

注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
（1）E中的含氧官能团的名称是：醛基；M的结构简式是：HOCH₂CH₂OH；
（3）写出A转化为C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）有关上述转化关系图的物质中互为同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）写出I-J的化学反应方程式nCH₃CH=C（CH₃）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（5）结合题意，写出以题中的有机物C和D为原料合成化合物CH₂=CHCOOH的线路流程．（合成路线流程图示
：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂CH₂Br）CH₃CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH₂=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$CH₂=CHCOOH．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学