Question

（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是                                  ，

肯定不存在的离子是_                                  。

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①  H⁺+OH^-=H₂O       ②                              

③                  ④  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

⑤                 

 

Answer 1

【答案】

（ 8分，前两个每空2分，后4个空每空1分）

 （1）OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺ ；   NH₄⁺、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、Al ³⁺；

（2）有Cl^-。

（3） AlO₂^- + H⁺+H₂O = Al（OH） ₃ ↓  CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-    Al（OH） ₃ +3H⁺=3H₂O+Al³⁺ 

【解析】（1）由于溶液显强碱性，所以一定含有OH^-，而没有NH₄⁺、Al ³⁺。根据实验①可知，溶液中没有SO₄^2- 、SiO₃^2-。根据实验②可知，产生的白色沉淀是氢氧化铝、气体是CO₂，所以原溶液中一定含有的离子是AlO₂^-、CO₃^2-，根据溶液的电中性可知，而K⁺一定含有，但氯离子是不能确定的。

（2）生成的0.187g白色沉淀是氯化银，物质的量是0.014mol。而加入的盐酸是0.001mol，所以原溶液中还一定含有氯离子。

（3）由于原溶液中含有OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-，所以盐酸首先中和OH^-，在和AlO₂^-反应生成氢氧化铝白色沉淀，然后在和CO₃^2-反应生成HCO₃^-，然后生成CO₂，最后在和氢氧化铝反应。