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1.(1)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

X的名称为环戊烯,反应②的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液,加热.
(2)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

二聚环戊二烯的同分异构体中,属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为(任写一种).金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是B.(填字母)
A、互为同系物      B、互为同分异构体      C、均为烷烃     D、均为环烃
(3)写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式:..
(4)烯烃也能发生如下反应:.请写出下列反应的有机产物的结构简式:OHC-CHO、OHC-CH2-CHO.

分析 (1)由转化关系可知X为,Y为
(2)根据环戊二烯的结构简式可知,二聚环戊二烯的结构简式可以为,属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体,则苯环上有3种性质不同的H原子,金刚烷中含有2种性质不同的H原子,金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同,但结构不同;
(3)环戊二烯含有碳碳双键,可发生加聚反应;
(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂,可确定生成物.

解答 解:(1)由转化关系可知X为,Y为,X为环戊烯,反应②为消去反应,在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应,
故答案为:环戊烯;氢氧化钠醇溶液,加热;
(2)由根据环戊二烯的结构简式可知,二聚环戊二烯的结构简式可以为,二聚环戊二烯的同分异构体中,属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体,则苯环上有3种性质不同的H原子,可能的结构为,金刚烷中含有2种性质不同的H原子,金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同,但结构不同,属于同分异构体,故选B,
故答案为:;B;
(3)环戊二烯含有碳碳双键,可发生加聚反应,类似于二烯烃的加聚反应,生成物为,故答案为:
(4)由题给信息可知OHC-CHO+OHC-CH2-CHO,故答案为:OHC-CHO、OHC-CH2-CHO

点评 本题考查有机物的合成,题目综合考查学生分析问题能力和综合运用化学知识的能力,为高考常见题型,答题时注意把握题给信息,为解答该题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示.(电极材料为石墨)

(1)写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(2)请比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小C(Na+)>C(SO32-)>C(OH-)>C(HSO3-)>C(H+
(3)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)负极,C口流出的物质是硫酸.
(4)SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
(5)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因H2O?H++OH-,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示.完成下列填空:

(1)图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式:2H2S+O2=2S↓+2H2O;
(2)下列物质用于Na2S203制备,从氧化还原反应的角度分析,理论上有可能实现的方案是(选填编号)bd.
a、Na2S+S    b、Z+S    C、Na2SO3+Y    d、NaHS+NaHSO3
(3)请补充完整焙烧明矾的化学方程式:
4KAl(SO42•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
(4)研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率时,下列方案合理的是b.
a.测定一段时间内生成S02的体积,得出该反应的速率
b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间
c.用Na2S203(S)分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响
(5)治理含CO、S02的烟道气,以铝钒土做催化剂,将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体.己知:
①硫的熔点:112.8℃、沸点:444.6℃;
②反应每得到Imol硫,放出270kJ的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)$\frac{\underline{\;铝矾土\;}}{380}$S(l)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.
③一定条件下,将CO与SO2以体积比为4:1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd(填写字母序号).
a.v (CO):v(S02)=2:1   
b.平衡常数不变
c.气体密度不变    
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$,则SO2的转化率为60%.
(6)其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2.不考虑催化剂价格因素,生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂,在相对较低温度下,单位时间内获得较高的SO2转化率,能耗小..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量.则下列叙述正确的是(  )
A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
B.当滴加盐酸至溶液pH<7时,此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C.当滴加盐酸至溶液pH=7时,此时溶液中,c(NH4+)>c(Cl-
D.当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为.预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH32NNH2].(CH32NNH2中N原子的杂化方式为sp3
(2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键是(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N>O>C>B.
②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6(填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式
(3)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:
①SeO3分子的立体构型为平面三角形.
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O.
③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm,则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2×{a}^{3}}}×1{0}^{30}$g•cm-3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧干电池的糊状物{二氧化锰、碳粉、淀粉[化学式(C6H10O5n]、氯化铵和氯化锌等}从中回收并得到纯净的二氧化锰.需经过溶解、过滤、干燥及灼烧等步骤.(1)溶解时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
(2)若发现过滤时,滤液浑浊,可能的原因有滤纸破裂、加入混合液超出滤纸边缘(写出两点).
(3)洗涤时.洗涤沉淀及如何证明已洗涤干净的方法为在过滤器中加入蒸馏水,至没过固体,静置,使其自然流下,重复2-3次;取最后一次洗涤滤液,向其中加入硝酸银溶液,若没有白色沉淀出现,则说明已经洗涤干净,否则就没洗涤干净
(4)在空气中灼烧时,用到三脚架、泥三角,坩埚钳,还用到仪器有坩埚灼烧时碳粉转变为CO2(写化学式)
(5)若二氧化锰干燥后未灼烧,能否用作氯酸钾分解制氧气的催化剂,并说明理由不能,二氧化锰中会含有碳及一些未溶解的有机物与氧气反应,发生危险.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是(  )
A.AlCl3和KOHB.Na2CO3和盐酸C.NaAl(OH)4和盐酸D.AlCl3和氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是(  )
A.0.10 mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH)
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c (H+)=c(OH-
C.若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a,0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质不能直接化合得到的是(  )
A.FeCl2B.Na2SC.Fe(OH)3D.CuS

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