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3.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:2A(g)+2B(g)?xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器中的容积扩大到原来2倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L,下列有关判断正确的是(  )
A.x=4B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

分析 达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L,说明体积增大,压强减小,平衡逆向进行,依据平衡移动方向分析判断选项中的问题.

解答 解:达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L,说明体积增大,压强减小,平衡逆向进行,
A、体积增大,压强减小,向气体体积增大的方向移动,x<3,故A错误;
B、体积增大,压强减小,平衡逆向进行,故B错误;
C、平衡逆向进行,B的转化率降低,故C正确;
D、平衡逆向进行,C的体积分数减小,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学平衡的移动判断方法,化学平衡的影响因素,平衡移动规律是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml.
(1)选用的主要仪器有:量筒,烧杯,玻璃棒,试剂瓶,还缺少仪器的名称是胶头滴管,500mL的容量瓶;
(2)请将下列各操作,按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB;
A.用量筒量取浓H2SO4                        B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D.稀释浓H2SO4
E.将溶液冷却至室温后转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为13.6mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒,应选用15mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低(“偏高”、“偏低”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.两种烃以任意比例混合,在105℃时1L混合烃与9L O2混合,充分燃烧后恢复至原状态,所得气体体积仍为10L.下列各组混合烃中符合此条件的是(  )
A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H2、C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有机物A的结构简式为,该有机物系统命名是2,4-二甲基-3-乙基戊烷,1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol,该烃一氯取代物有7种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉,所以是生产、生活中最普通的二次电源.其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸.该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质.随着铅蓄电池的广泛应用,回收利用铅资源成为重要课题.请回答下列问题:
(1)电池充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作10min理论上消耗Pb的质量为0.32g.(已知F=96500C/mol)
(3)回收铅蓄电池的电极填充物-铅膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制备电绝缘材料三盐基硫酸铅(3PbO•PbSO4•H2O),其实验流程如下:

①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是(请配平此离子方程式):
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物质X可以循环利用,该物质是HNO3;从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,其主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取最后一次洗涤液,加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀,若无沉淀则说明已经洗涤干净.
③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4,原因可能是PbSO4不溶于水,覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生.
④若取铅膏的质量为78g,步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO2(标准状态),步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为14.3%(假设流程中原料无损失).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.MnO2常用于实验室和电池工业,回答下列问题:

(1)MnO2主要存在于软锰矿中.写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O. 
(2)检验溶液中Mn2+的方法为:向待测溶液中加入硝酸,无明显现象;继续加入难溶于水的NaBiO3 (还原产物为Bi3+),溶液呈紫红色,写出反应的离子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O.某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液,依次加入硝酸、少量NaBiO3,发现溶液变为紫红色后立即褪去,简述紫红色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-还原为Mn2+
(3)甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图.
①甲池中阳极放出的气体是氧气.
②要配制乙池的电解质溶液250mL,需要称取MnSO437.75g.
③写出乙池中反应的化学方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑.
(4)丙所示电解池,通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2
①写出丙池电解总反应的离子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+
②与甲、乙比较,丙的突出优点是制备等量的目标产物,丙的能耗最低.
(5)上述方法制备的MnO2常用于制造电池.写出碱性锌锰电池放电时的总反应式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H20,高于38℃时析出晶体是NaCl02,高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl.纯ClO2易分解爆炸.一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

(1)ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-,发生器中鼓入空气的作用可能是b(选填序号).
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性    
b.稀释ClO2以防止爆炸
c.将NaClO2还原为ClO2
(2)吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是防止H2O2分解.
(3)从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
(4)从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品.
(5)为测定粗品中NaCl02的质量分数,做如下实验:
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴人适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-).将所得混合液配成250mL待测溶液,取25.00mL待测液,用2.000mol.L-l Na2S203标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL.该样品中NaClO2的质量分数为74.21%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)如图是某煤化工产业链的一部分:
已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ,它所对应反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.5KJ/mol
(2)向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是低温(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D.
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等                D.混合气体的密度保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
 A(s)+H2(g)$?_{释氢}^{贮氢}$B(s)+LiH(s)△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知:①在液氨中加入金属锂生成B和氢气;
②一定条件下,2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体盐C和4.48L气体D(已折算成标准状况);气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
(1)A的化学式为Li2NH,LiH中r(Li+)小于r(H-)(填“大于”或“小于”).
(2)写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2
(3)B在加强热时生成NH3和另一种化合物E,该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3
(4)化合物E也可以作储氢材料,其储氢原理可表示为:
 E(s)+H2(g)$?_{释氢}^{贮氢}$A(s)+LiH(s)△H=-165kJ•mol-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气.从实用化角度考虑,选择E(填“A”或“E”)作储氢材料更合理,理由是E的储氢量要比A多.

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