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    16．下列反应中，SO2做还原剂的是（　　）
    A．2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S
    B．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

    分析 SO2做还原剂，则S失去电子，元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，故A不选；
    B．S元素的化合价升高，SO2做还原剂，故B选；
    C．二氧化硫为生成物，为还原产物，故C不选；
    D．不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意还原剂的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A是黄绿色气体单质，如图所示，
    （1）推断A氯气 E次氯酸钠．
    （2）实验室制取A的离子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（　　）
    ①酸 ②能导电  ③胶体 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦电解质．
    A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数
    Y原子核外的L层有3个未成对电子
    Z地壳中含量最多的元素
    Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
    得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe（OH）3
    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（　　）
    X
    ZYMN
    A．N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强
    B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y
    C．X的原子半径比Y的小
    D．X和M的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分类标准和分类结果不对应的是（　　）
    选项分类标准分类结果
    A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应
    B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应
    C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液
    D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe，气体丙HCl．
    （2）写出反应④的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，写出反应⑥的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
    （3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．过滤后，检验滤液中阳离子的方法为取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A将Al2（SO4）2、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液
    B向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2+
    C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度
    D向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性
    A．AB．BC．CD．D

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