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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物
    B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色
    C．NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在
    D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    分析 A、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
    B、新制氯水含有HClO，具有漂白性；
    C、NO易与空气中的O2反应；
    D、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物．

    解答 解：A、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
    B、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故B错误；
    C、NO易与空气中的O2反应生成NO2，易变质，故C错误；
    D、因SiO2能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，是酸性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查物质的构成以及物质的化学性质知识，需要强调的是SiO2作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）名称：邻二甲苯或1，2-二甲基苯
    （2）名称：1，3，5-三甲基苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
    B．第一电离能X可能小于Y
    C．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性
    D．原子序数X一定大于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作、现象、和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向盐酸中加入浓硫酸产生白雾浓硫酸有吸水性
    B向某红色溶液中通入SO2气体红色褪去SO2具有漂白性
    C将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色变浅反应生成乙烯
    D向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热红色加深盐类水解是吸热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中电子转移数为6B．生成的氯气式量约为73.3
    C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项判断正确的是（　　）
    A．AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
    B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
    C．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为2NA．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
    型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．

    （2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有3mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
    B（OH）3•H2O，它电离生成少盆[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一的空间构型为正四面体型
    （3）某M原子的外围电子排布式为3S23P5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
    ①该晶体化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
    D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应，且A是气态
    B．正反应是放热反应，且A不是气态
    C．其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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