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    【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，回答下列问题：

    (1)将反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆写为两个“半反应式”，还原反应式：______________________________。

    (2)此原理可用于电化学。锌锰碱性电池广泛应用于日常生活，电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为_________。

    【答案】 8H＋＋2NO＋6e－===2NO↑＋4H2O 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

    【解析】（1）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O反应中，Cu失电子发生氧化反应，NO3-得电子发生还原反应，则还原反应：8H＋＋2NO3－＋6e－＝2NO↑＋4H2O；（2）由化合价变化可知，Mn元素化合价由+4价降低到+3价，应为原电池正极反应，电极方程式为MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-。

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    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10－10

    6.8×10－4

    1.8×10－5

    6.4×10－6

    则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是

    A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2

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    C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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    C. 小苏打可治疗胃酸过多

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    【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

    A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6

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    【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．

    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

    C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJmol-1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJmol-1

    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．

    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJmol-1

    （2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ______ ．

    （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    则此反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

    （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

    ①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

    ②3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程为___________。

    （3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________。

    （4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。

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    【题目】用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题：

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