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    下列说法正确的是

    A．按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷


    B．1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应


    C．纤维素 和壳聚糖 均属于多糖

    D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是

    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

    B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

    C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（    ）

    A.HX                        B.H2X                       C.XH3                   D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（   ）

    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强    ④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强    ⑥Cl2能与H2S反应生成S  ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑧还原性：Cl- ＜S2-

    A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

    a

    b

    d

    e

    f

    c

    g

    h

    ⑴上述           元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。

    ⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，你认为该物质应该是由上表中的         和         元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是         。（填化学式）

     ⑶表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性           （填“强”或“弱”）。

    ⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是        。（填数字序号）

    浓盐酸
     
        ①浓硫酸   ②NaOH溶液   ③KCl溶液   ④饱和食盐水 

    ⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

     


    实验步骤   

    ① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ② 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③ 将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于                           ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有          ；

    A．反应快结束时的充分搅拌     B．旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎         D．加20ml水

    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是          ；

    A．热水           B．冷水           C．1:3的乙醇溶液         D．滤液

    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择                      （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去          ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是     

                     （选出正确选项）；

    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出

    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出

    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质

    （4）步骤③冷却滤液时可选择            ；

    A．冰水浴冷却                      B．搅拌下水浴冷却    

    C．室温下自然冷却                  D．投入少量碎冰后静置

    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率            ；

    ① 配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；② 趁热过滤近沸溶液；③ 过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④ 加活性炭吸附；⑤ 过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。

    A．①④⑤　　　　　B．①④        C．④⑤          D．②④⑤       

    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为　　　　　　（保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（  ）

    A 烧碱、液态氧、碘酒  B 生石灰、白磷、熟石灰 

    C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）绿色食品是指（    ）                                   

       A．绿颜色的营养食品            B．有叶绿素的营养食品

    C．附加值高的营养食品          D．安全、无公害的营养食品

    （2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（    ）

       A．腐败食品     B．电池     C．卫生纸     D．纯棉纺织品

    （3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有          基。

    （4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了            （填“氧化”或“还原” ）反应

    （5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和           （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

    （6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身

    ___    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

    （7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中        　

        　　　　　　是需要检验的，而            　　　　　　    是不需要检验的。其原因是                              　　　　　　　　　                           。

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