Question

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A.c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol·L^-1

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

D.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.2 mol·L^-1

Answer 1

解析：CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解因素同时存在。已知c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，根据电荷守恒c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，可得出c(H⁺)＞c(OH^-)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1 mol·L^-1的CH₃(COOH)和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用的是电离，即CH₃COOH的电离趋势大于CH₃COO^-的水解趋势。根据物料守恒，可推出B正确。

答案：B