Question

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

Answer 1

D

解析试题分析：A、Ca^2＋用碳酸钠除去，Mg^2＋、Fe^3＋用氢氧化钠除去，SO₄^2－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以选项A不正确；B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg^2＋＋H₂OMg(OH)₂＋2H^＋，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以加热氯化镁晶体得到氢氧化镁，因此将第②步结晶出的MgCl₂6H₂O在氯化氢气流中加热分解制备无水MgCl₂，B不正确；C、单质溴与SO₂反应的方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr，反应中溴元素化合价从0价降低到－1价，得到电子，被还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。
考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断