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    【题目】除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是

    A.H2SO4B.NaOHC.加热D.通入CO2

    【答案】C

    【解析】

    A．硫酸和碳酸钠、碳酸氢钠均可以反应，故A错误；

    B．若加入过量的氢氧化钠，会引入新的杂质，则B错误；

    C．加热可使碳酸氢钠分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C正确；

    D．通入二氧化碳，碳酸钠会反应生成碳酸氢钠，达不到除杂的效果，故D错误；

    答案选C。

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    （1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是____________________________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除去SO42-，加入的X溶液是________________________。

    （3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH2O)：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    4.8×10-9

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_______________________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程Ⅴ生成N2的离子方程式为__________________________________。

    ②过程Ⅵ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________。

    ③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2==S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0.30

    29.12

    第二次

    0.36

    30.56

    第三次

    1.10

    29.88

    计算样品的纯度为________________________________。

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    【题目】下列化学试剂的保存方法不正确的是

    A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中

    C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

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    【题目】太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA

    B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0

    C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂

    D. 该工艺是将太阳能转化为电能

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    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

    （1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。

    （2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)。

    （3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。

    （4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：

    （i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。

    （ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体。

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