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    19．下列属于化学变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

    解答 解：A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，属于化学变化，故A正确；
    B．石油裂解是催化剂作用下发生化学反应生成烷烃和烯烃，属于化学变化，故B正确；
    C．煤的气化使发生反应生成一氧化碳和氢气，发生了化学变化，故C正确；
    D．石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物，故D错误；
    故选ABC．

    点评 本题考查了物质变化的实质，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
    B．石灰石溶于盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（　　）
    A．A是一种无色、无毒的气体
    B．沉淀F为Fe（OH）2
    C．实验室可用排水法收集气体D
    D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．铝热剂B．福尔马林C．干冰D．碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在浓硝酸中放入Cu片，
    （1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出．
    （2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列反应的离子方程式正确的是 （　　）
    A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
    C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）
    A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
    平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
    （4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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