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    7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
    D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
    B．直接加热，易导致氯化镁水解；
    C．二者都与稀硝酸反应；
    D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性．

    解答 解：A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；
    B．氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故B错误；
    C．二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故C错误；
    D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是（　　）
    A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸
    B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用
    C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入乙酸，最后加入浓硫酸
    D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解
    E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性溶KMnO4液
    F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
    G．可用溴水来鉴别植物油和矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：
    ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
    ②$→_{NaOH（微量）}^{HCN（水溶液）}$
    回答下列问题：
    （1）A 的化学名称为丙酮．
    （2）B的结构简式为．其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6．
    （3）由C生成D的反应类型为取代反应．
    （4）由D生成E的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （5）G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基．（填官能团名称）
    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有8种．（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，若要实现下列转化：3O2（g）═2O3（g）将吸收285.0kJ能量．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论（或叙述）不正确的是（　　）
    A．氧气比臭氧稳定
    B．所有吸热反应不一定都要加热反应才能进行
    C．断裂3mol氧气中的化学键吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化学键放出的能量
    D．3mol氧气的总能量比2mol臭氧的总能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
    B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
    C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
    D．N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是铁．
    ②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态  
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率约10%约3%
    1小时pH接近中性接近中性
    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化是物理变化
    B．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
    C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
    D．乙醛、葡萄糖、淀粉都能与新制的银氨溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
    B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
    C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
    D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

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