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    【题目】下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成试填写相应的化学式:

    (1)由2个原子核和2个电子形成的分子是

    (2)由5个原子核和10个电子形成的分子是

    (3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是

    (4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是

    【答案】(1)H2；(2)CH4；(3)O3；(4)N2H4。

    【解析】试题分析：（1）2个原子核和2个电子形成的分子，说明是由H形成的，此分子为H2；(2)5个原子核和10个电子形成的分子，此分子为CH4；(3) 3个最外层是6个电子同种原子，此原子为O，此分子为O3；(4) 最外层是1个电子，为H，最外层为5个电子，为N，构成18电子的分子为N2H4。

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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

    A. A的氢化物的溶沸点一定比B的氢化物的溶沸点低

    B. B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物

    C. D与C形成的化合物均为碱性氧化物

    D. 离子半径大小顺序：r(D)＞r(B)＞r(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

    B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA

    D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）

    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

    A. 四种元素中有两种元素在第二周期

    B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

    D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA

    B．0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

    C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧

    D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

    B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

    C．氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA

    D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

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    【题目】在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算① 2min 末SO3的浓度；②2min 内O2的平均反应速率。

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    【题目】已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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