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    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
     
    腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是
     
    ．
    （3）该小组对图（a）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    …
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．
    实验步骤和结论
    ①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；
    ②通入氩气排净瓶内空气；
    ③
     
    ．
    考点：探究原电池及其工作原理,金属腐蚀的化学原理
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据对比试验中保证变量的唯一性进行解答；
    （2）根据析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及锥形瓶中压强的变化判断钢铁的腐蚀类型；根据钢铁的腐蚀类型及原理标出电子转移的方向；碳粉表明氧气得到电子生成氢氧根离子，发生还原反应；
    （3）图2中0-t1时压强变大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；
    （4）可以根据检验锥形瓶中是否生成了亚铁离子判断方案一是否正确．
    解答： 解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；
    ③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，
    故答案为：
    ②  2.0 
    ③碳粉含量的影响   
    （2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：吸氧；  ； 还原；O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）图2中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，
    故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    （4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：将锥形瓶中反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，
    若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；
    若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
    故答案为：将锥形瓶中反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
    点评：本题考查了探究铁的腐蚀原理、原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确钢铁的化学腐蚀类型、腐蚀原理及区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应．用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：（　　）
    选项试剂判断方法
    A稀硝酸是否生成蓝色溶液
    B稀硫酸固体物质是否完全溶解
    C浓硫酸是否有无色气体生成
    D稀盐酸是否生成蓝色溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式：
     
    Zn+
     
    HNO3═
     
    Zn（NO3）2+
     
    N2O↑+
     
    H2O，产生11.2L N2O气体（标准状况下）转移
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，
    再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装
    置，用酒精灯缓慢加热．
    （1）写出左试管中主要反应的方程式
     
    ；
    （2）加入浓硫酸的作用：
     
    ；
     
    ；
    （3）饱和Na2CO3的作用是：
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
     
    ；
     
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）
     
    _，
    所需主要仪器_
     
    ．
    （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX原子的价电子构型为nsnnpn-1
    YY的电负性在元素周期表中最强
    WW的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料
    MM原子的最外层有两个运动状态不同的电子
    NN元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
    （1）N元素的基态原子的核外电子排布式为
     
    ，与N同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与N原子相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）XY3分子的空间构型为
     
    ，中心原子X的杂化类型为
     
    ．
    （3）如图Ⅰ是金属M和N所形成的某种合金的晶胞结构示意图：，则该合金中M和N的原子个数比为
     
    ．
    （4）单质W的晶体类型为
     
    ，1mol W晶体中含有W-W键的数目为
     
    （设NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （5）M与Y形成的化合物的晶体的化学式为
     
    ；其晶胞如图Ⅱ所示，其中M离子的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．   
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）检查气密性方法是
     
    ．
    （2）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，
     
    ．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，可见有无色气体产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应
    B、升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大
    C、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
    D、反应C（固）+H 2O（气）?CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为  （　　）
    A、1：3B、2：3
    C、6：1D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，应该严加控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）
    A、制造电缆
    B、制防锈油漆
    C、制饮料罐
    D、炼铝厂制造铝锭

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