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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、28g氮气所含有的原子数目为NA
    B、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
    C、标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
    D、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、氮气由氮原子构成；
    B、根据反应后镁的化合价变为+2价；
    C、标况下，水为液态；
    D、求出HCl的物质的量n=
    V
    Vm
    ，然后根据HCl是双原子分子来分析．
    解答： 解：A、氮气由氮原子构成，28g氮气中所含的氮原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    28g
    14g/mol
    =2mol，即含有的原子个数为2NA，故A错误；
    B、反应后镁的化合价变为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故B正确；
    C、标况下，水为液态，故C错误；
    D、HCl的物质的量n=
    V
    Vm
    =
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，而1molHCl是双原子分子，故1molHCl含2mol原子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
    B、对于反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
    C、室温下CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）与氨水中的c（OH-）相等
    D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
    c(Mg2+)c(OH-)
    c(H+)
    不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼 （N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    B、NH4Al（SO4）2中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
    B、破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ
    C、H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+241.8  kJ/mol
    D、H2（g） 中的H-H 键比 H2O（g） 中的H-O 键牢固

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（　　）
    ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
    ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0． 1×6.02×1023
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
    ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023．
    A、①②③④⑤B、①③④⑤
    C、②③④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml）
    B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为 NA
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则SO42-物质的量浓度为（　　）
    A、0.3mol/L
    B、0.4mol/L
    C、0.45mol/L
    D、0.55mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ]m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：

    已知：盐基度=n
    n(OH-)
    3n(Fe)
    ×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
    （1）实验加入硫酸的作用是
     
    ．取样分析Fe2+浓度，其目的是
     
    ．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
     
    ．若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）氧化时控制反应温度为50～60℃的原因是
     
    ．
    （4）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
    ①达到滴定终点的现象为
     
    ．
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为
     
    ．

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