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    11．在稀有气体的保护下，钠与熔融的四氯化钛反应是因为钠的金属性强，可置换出Ti，反应的化学方程式为TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;稀有气体\;}}{高温}$Ti+4NaCl．

    分析 钠的化学性质活泼，与空气中的水、氧气均反应，而在稀有气体的保护下，钠与熔融的四氯化钛发生置换反应生成Ti和NaCl，以此来解答．

    解答 解：在稀有气体的保护下，钠与熔融的四氯化钛反应是因为钠的金属性强，可置换出Ti，反应的化学方程式为TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;稀有气体\;}}{高温}$Ti+4NaCl，
    故答案为：钠的金属性强，可置换出Ti；TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;稀有气体\;}}{高温}$Ti+4NaCl．

    点评 本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握钠的活泼性及置换反应的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．明矾用作净水剂B．铝镁合金材料制造飞机
    C．常温下，铁槽车运输浓硝酸D．用铝热反应焊接钢轨

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    2．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（　　）
    A．该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快
    B．实验说明Cl2分子具有漂白性
    C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来颜色
    D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
    ①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    ③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为5%物质的量浓度为0.28 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，水既做氧化剂又做还原剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
    C．SO2+H2O═H2SO3D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．“血液透析”利用了胶体的性质
    B．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
    C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．制备氮化镁的装置示意图如图：

    回答下列问题：
    （1）a的名称是分液漏斗，b的名称圆底烧瓶．
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
    （3）C的作用是除去氧气及氮氧化物，D的作用是除去水蒸气，是否可以把C与D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气．
    （4）写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
    （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．完成下列反应的化学方程式、或要求：
    （1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式2KI+Cl2=I2+2KCl．
    （2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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