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【题目】.已知NO2N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)

1)在烧瓶AB中盛有相同浓度的NO2N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加深,B____。这说明,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡,即发生_____

2)如图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______

at1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小

bt2时,反应达到平衡,反应不再进行

ct2t3,各物质浓度不再变化

dt2t3,各物质的浓度相等

e0t2N2O4浓度增大

f.反应过程中气体的颜色不变

.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:

1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断,其速率最快的实验是_____(填实验序号)

2)对锌和稀硫酸反应,实验12表明,____对反应速率有影响。

3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。

OAABBC三段中反应速率最快的是__24min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____

【答案】B中红棕色变浅 化学平衡的移动 a c e 5 固体反应物的表面积 AB 0.06mol·L-1·min-1

【解析】

.1)浓硫酸的稀释是放热过程,硝酸铵的溶解过程是吸热过程,结合勒夏特列原理可知;

2)在2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)反应中,随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减少,生成物的物质的量逐渐增多,当达到平衡状态时,反应物、生成物的物质的量不再改变,曲线为水平直线,以此判断题中各项;

. 1)第5组实验时温度最高,浓度最大,也滴加了硫酸铜溶液,利用了Zn-Cu原电池;

212除固体表面积不同外,其它因素相同;

3)速率=浓度变化量/时间。

.1)浓硫酸的稀释是放热过程,硝酸铵的溶解过程是吸热过程,所以盛有浓硫酸的烧杯中溶液温度升高、溶解硝酸铵的烧杯中溶液温度降低,A中气体颜色加深,说明正反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,所以B中红棕色变浅。这说明,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡,即发生化学平衡的移动;
2at1时,反应未达到平衡,正反应速率大于逆反应速率,所以平衡正向移动,则NO2浓度在减小,故a正确;
bt2时,正逆反应速率相等,所以反应达到平衡,反应仍然进行,为动态平衡状态,故b错误;
ct2t3,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,所以各物质浓度不再变化,故c正确;
dt2t3,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,所以各物质浓度不再变化,但各物质的浓度不相等,故d错误;
e0t2,正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动,则N2O4浓度增大,故e正确;

f.反应过程中气体的颜色变浅,达到平衡后颜色不再改变,故f错误;
答案选ace
. 1)第5组实验时温度最高,浓度最大,也滴加了硫酸铜溶液,利用了Zn-Cu原电池,因此反应速率最快,锌完全消失所需的时间最短;
212除固体表面积不同外,其它因素相同,是考查固体反应物的表面积对速率的影响;
3)从图中看出2-4分钟内产生氢气最多,故AB这段时间内反应速率最大;
2-4分钟内,产生氢气179.2mL-44.8mL=134.4mL,物质的量为=6×10-3mol,根据反应方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知,参加反应硫酸的物质的量为:6×10-3molvH2SO4=0.06molL-1min-1

练习册系列答案
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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有( )

③上述溶液中加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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【题目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

b

369

下列说法正确的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

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(1)元素电负性:D____E (填>、<或=);

(2)B、C单质熔点B_____C(填>、<或=);

(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化;其固态晶体类型为_____________

(4)氢化物的沸点:B比D高的原因______________

(5)F的核外电子排布式为____________________________;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出深蓝色晶体,该晶体的化学式为_______,其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________

A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使晶体析出

B.F与NH3之间的化学键为离子键

C.该配合物晶体中,N是配位原子,NH3为三角锥型

D.配离子内N原子排列成为平面正方形,则其中F离子是sp3杂化

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(3)烧瓶中加入的固体试剂可以是___

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