某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数.设计了如下实验方案:下列有关判断中不正确的是( )A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸.则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是( )

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验方案Ⅱ更便于实施

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

C．Kw/c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：实验题

乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列图示与对应的叙述不相符的是（）