Question

1．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

• A． 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
• B． 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
• C． 该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快
• D． 在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

Answer 1

分析 A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率判断；
B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C．降低温度，反应速率减小；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算判断．

解答 解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c₂-c₁，时间为t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素，化学反应速率计算等，B选项为易错点，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变压强影响物质的浓度．