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【题目】在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L.若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是1.2mol/L,则D的起始物质的量应满足的条件应是(
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

【答案】A
【解析】解:在恒温恒容条件下,C的浓度仍为1.2mol/L,即平衡时C的物质的量为1.2mol,则B的物质的量为1﹣ =0.6mol,假设反应完全逆向,则在折算之后要满足n(A)=2mol,n(B)=1mol,但又D为固体,对平衡移动没有影响,所以D只要能够与C反应生成达到平衡状态B的量即可,所以D最少为0.6mol,D的起始物质的量应满足的条件应是大于0.6mol;
故选:A.
【考点精析】解答此题的关键在于理解等效平衡的相关知识,掌握在条件不变时,可逆反应不论采取何种途径,即由正反应开始或由逆反应开始,最后所处的平衡状态是相同;一次投料或分步投料,最后所处平衡状态是相同的,某一可逆反应的平衡状态只与反应条件(物质的量浓度、温度、压强或体积)有关,而与反应途径(正向或逆向)无关.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图.据图判断下列说法不正确的是(
A.标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
B.从C口流出的是NaOH溶液
C.从E口逸出的气体是H2
D.从F口逸出的气体是Cl2

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【题目】1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO32HCO3的物质的量之比为___________

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【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验.请回答以下问题:
(1)装置甲中仪器a的名称为 . 用装置甲制取NH3 , 在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式:
(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐褪色.查阅资料得知:溶液蓝色逐渐褪色,是因为有+5价的碘元素生成.请写出该反应的离子方程式:
(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验.锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热.铂丝保持红热的原因是;锥形瓶内还可观察到现象是
(4)活动小组从“绿色化学”角度出发.在装置丁中进 行SO2的性质实验.其中棉花上蘸有不同试剂.请填写表中空白:

棉花位置

棉花上蘸有的试剂

品红溶液

酸性高锰酸钾溶液

现象

溶液紫色褪去

结论

SO2具有漂白性

SO2具有

SO2有毒,不能排空

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【题目】现有下列十种物质:①氯气 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩浓硫酸
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 , 属于非电解质的有 . (填序号)
(2)将①与④按1:1的体积比通入水中,反应的化学方程式为
(3)除去③中少量②的操作是 , 化学方程式为
(4)现在⑤中加入⑩时,观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象,体现了⑩的性质,放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是

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【题目】汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0

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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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【题目】氮气是一种不活泼的气体,其根本原因是

A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子的半径较小,核对最外层电子吸引力强

C. 氮气是双原子分子D. 使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量

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【题目】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是(  )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m

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