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    7．下列说法不利于金属腐蚀防护的是（　　）
    A．在铁塔的表面喷油漆B．将钢铁制成不锈钢
    C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与锌块连接

    分析 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆，在金属表面镀一层金属，根据原电池原理进行保护等．

    解答 解：A、在铁塔的表面喷油漆，可以使Fe与空气、水隔绝，有利于金属腐蚀防护，故A不选；
    B、将钢铁制成不锈钢，可以防止钢铁被被腐蚀，有利于金属腐蚀防护，故B不选；
    C、菜刀切菜后不洗净就放回刀架，Fe的表面有电解质溶液，Fe容易被腐蚀，故C选；
    D、埋在地下的钢管与锌块连接，Zn、Fe形成原电池时，Zn被腐蚀，Fe被保护，有利于金属腐蚀防护，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查金属的腐蚀和防护，题目难度不大，侧重于金属防护方式的考查，明确金属腐蚀的条件是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
    一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？正确　（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为试管中溶液出现浑浊　反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶　证明乙酸为弱酸
    （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　确定几种盐溶液pH大小的关系
    （5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为bdac　（填溶液编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
    （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABD．
    A．容器中气体密度不变
    B．容器中气体压强不变
    C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
    D．单位时间内消耗1mol CO2，同时消耗1mol H2O
    E．容器内温度保持不变
    （6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，发生2NH3（g）+
    CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．FeCl3是一种用途比较广泛的铁盐．
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）FeCl3 在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是②（填序号）．
    ①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
    ②将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
    ③将饱和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
    含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在．
    （3）FeCl3 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
    将一定量的CCl4加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为紫（或紫红） 色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，可将两层液体分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的有（　　）
    ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
    ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
    ③水晶的主要成分是SiO2
    ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
    ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
    ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示．一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为14.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（　　）
    A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
    B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
    C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程
    D．图④可用于除去SO2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示．

    （1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗．
    （2）写出所选试剂X、Y的化学式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
    （3）滤液B中含的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-（写离子符号）．
    （4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3．
    （5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为40%．（假设适量均为恰好反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．饮用水越纯净越好B．水是一种很好的溶剂
    C．没有污染的水就是纯净水D．水在人体内没有调节体温的作用

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