【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。
（1）操作1的名称是_________；
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验操作方法是________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。
【答案】过滤 保证钙离子沉淀完全 静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 没有 70%
【解析】
流程固体混合物加水溶解，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤除去碳酸钙，滤液中加入过量盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液进行蒸发结晶得到氯化钠。
（1）根据分离固体和液体的操作进行，可知采用过滤操作；
答案：过滤
（2）除去钙离子加入过量碳酸钠，检验过量的碳酸根钠，可以静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；
答案：保证钙离子沉淀完全 静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量
（3）滤液中加入过量盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，在蒸发结晶过程中利用盐酸挥发的挥发性除掉过量盐酸，对所得到的氯化钠的纯度没有影响；
答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 没有
（4）设碳酸钠质量为xg；
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
111g 100g
xg 50.0g
根据
=
得x=55.5g，样品中NaCl的质量分数为
=70%；
答案：70%
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为________________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为___________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为_____________。
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是___________，离子方程式为_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②过滤：__________________________。
③蒸发：________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对甲基苯甲醚是我国CB2760-86规定为允许使用的食用香料。常用于烘烤食品、软糖、冰冻乳制品。根据以下与其有关的合成有机物H的路线，回答问题。
(1) 有机物A的名称是___，有机物C的结构简式是___。（）
(2) E→F的反应类型是___，F→G的反应类型是___。
(3) 已知G→H的反应过程是，G先与NaBH4以物质的量比4：1发生加成反应，然后再水解生成H以及钠和硼的氢氧化物，则G→H的总化学方程式为___。
(4) 能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体中，其苯环上的一氯取代物最多有___种。
(5) 已知
，请结合题中信息设计由
合成
的合成路线(其他试剂任选)：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是
①向
溶液中滴加
溶液，再加入
振荡，层呈紫色
②向
溶液中加入氯水，再加入
溶液，呈红色
③向
溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
A.
B.
C.
D.
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【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：
(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
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