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    （6分）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

    □Fe3＋＋□SO2 ＋□H2O —— □Fe2＋＋□SO42－＋□H＋

    (1)请配平上述离子方程式；

    (2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为_______mol；

    (3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性强弱顺序为____________。

     

    (1) 2Fe3＋＋1SO2 ＋2H2O= 2Fe2＋＋1SO42－＋4H＋（2分）

    (2) 0.1（2分）

    (3) HNO 3> Fe3＋ > SO42-（2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与
    D
    D
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
    ad
    ad
    ．
    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
    饱和食盐水、浓硫酸
    饱和食盐水、浓硫酸
    ．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
    氯气
    氯气
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
    ．
    Ⅱ、探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    ．
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    ．
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ；F的烧杯所起的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?大连二模）下列框图中涉及的物质是中学化学常见的．其相互转化关系如图所示．已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质．请回答有关问题：
    （1）写出B、L的名称：B
    氧气
    氧气
    、L
    盐酸
    盐酸
    ；写出F在工业上的任何两点用途
    制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等
    制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等
    ．
    （2）写出③的化学方程式
    2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
    2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
    ．
    （3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第
    第三周期
    第三周期
    周期，第
    第ⅥA族
    第ⅥA族
    族．
    （4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成．其反应的离子方程式为
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ．
    （5）写出④反应的化学方程式
    3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
    3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
    O═C═O
    O═C═O

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
    编号 信  息
    1 D为地壳中含量最高的元素组成的单质
    2 E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
    3 F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
    4 H为淡黄色固体化合物
    5 电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
    6 C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
    7 K为酸雨的主要成分

    （1）写出H的电子式：
    ．
    （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
    5NA
    5NA
    ，为了防止K对环境的污染，实验室常用
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    试剂来吸收．
    （5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
    (1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
    (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
    2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    (3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________
    (4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
    (5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是______________。
    (6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。

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