已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示.下列说法中错误的是高考资源网A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol?L-1高考资源网B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)高考资源网C．c点表示CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是高考资源网

A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^-)略小于10^-3mol?L^-1^{高考资源网}

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)高考资源网

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全高考资源网

D．b、d点表示的溶液中均等于K高考

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列10种物质
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH； ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是

（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是

．
（2）NaHCO₃溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）

．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^-5）
下列有关叙述正确的是

．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）为原溶液浓度的

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为

，

（用一个等式和一个不等式表示）．

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科目：高中化学 来源：2013届湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

现有下列10种物质:
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO₃溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
                              。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）
下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）

A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多

B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH₃COO^－)为原溶液浓度的1/2

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7

D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为，（用一个等式和一个不等式表示）。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有下列10种物质:

①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH； ⑨HCl； ⑩NaOH。

（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。

（2）NaHCO₃溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）

。

（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－⁵）

下列有关叙述正确的是。（忽略溶液混合时的体积变化）

A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多

B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH₃COO^－)为原溶液浓度的1/2

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7

D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－^amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）＝1×10^－^bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为，（用一个等式和一个不等式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ（11分）．已知25℃时CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离程度相同。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝ (用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)饱和氯化铵溶液显性，原因是

。

Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，则该溶液中，c(H⁺) c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式

　　　　　　　　　　　。

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