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    18．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性．

    分析 根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由醋酸根离子和钠离子浓度可确定氢离子和氢氧根离子浓度关系，以此确定溶液的酸碱性．

    解答 解：根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH-），溶液为中性，
    故答案为：中性．

    点评 本题考查酸碱混合溶液的定性分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意pH与浓度的关系、电荷守恒的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用．其制备方法之一如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
    B．上述过程中，有酸碱中和反应发生
    C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应
    D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基-1-丁烯催化加氢后得到3，3-二甲基-丁烷
    B．2-甲基-1，3-丁二烯与Br2的加成产物有3种
    C．根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
    D．已知具有单双键交替长链（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：
    海藻$\stackrel{晒干灼烧}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$海藻灰悬浊液$\stackrel{①}{→}$

    （1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤；③萃取．
    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是B
    A．汽油、酒精    B．四氯化碳、汽油    C．醋酸、酒精
    （3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗．
    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①温度计插入的位置错误，②冷却水的流向错误，③缺少沸石，④缺少石棉网

    （5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
    1．当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24L．
    2．已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，（1）求写出所得混合溶液中NaCl的质量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）现有下列状态的物质①干冰  ②NaCl晶体  ③氨水  ④铜  ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是②⑤（填序号），属于非电解质的是①（填序号），能导电的是③④⑤（填序号）．
    （2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-离子，你认为：一定没有的离子是Ag+、OH-，不能确定的离子H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液的溶质质量分数变大B．溶液仍为饱和溶液
    C．溶液中的Na+数目减小D．溶液中的c（Na+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）
    （1）当Na与Al的物质的量之比为1：1时，混合物与水反应产生的H2最多．
    （2）当Na与Al的物质的量之比为9：1（或3：7）时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
    （1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态．
    （2）NH3可以作制冷剂，是因为氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
    （3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：气态H2O的稳定性强于气态NH3；
    研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
    （4）写出上述反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大该反应平衡常数的措施有C（填编号）；
    A．增压B．增加NH3的浓度C．降温D．及时移走产物
    （5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是CD．（填编号）
    A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
    C．容器内气体总压强不再变化  D．容器内气体密度不再变化
    （6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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