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普通水和重水的质量比为何值时,二者所含中子数相等( )

A109           B98             C89             D54

 

答案:B
解析:

1mol普通水()的质量为18g,所含中子的物质的量为8mol;1mol重水()的质量为20g,所含中子的物质的量为10mol,当含1mol中子时,二者的质量比为:

(´18)∶(´20)=9∶8,选B

 


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普通水和重水的质量比为何值时,二者所含中子数相等( )

A109           B98             C89             D54

 

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科目:高中化学 来源:高中化学同步单元练习册第一册(高一年级) 题型:038

将普通水和重水的混合物电解,阴、阳两极共收集到氢气、重氢气和氧气三种气体33.6L(标准状态下),气体质量共为18.5g,求氢气和重氢气的体积比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

重水的组成为D2O,则

    ⑴ 0.2mol重水中含中子                 个。

    ⑵ 50g重水中含质子的物质的量为            摩。

    ⑶ 100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为          ,电子数之比为          

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科目:高中化学 来源: 题型:

完全电解19g含有重水(D2O)的普通水时,共产生气体33.6L(标准状况),下列说法正确的是

A、所得气体的质量为18g

B、该水的物理性质和普通水完全相同

C、电解前H2O和D2O的物质的量之比是11

D、如果得到的氢气只有H2和D2两种,则它们的质量之比是11

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