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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1 =" +" 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2 =-192.9 kJ·mol -1
下列说法错误的是(     )
A.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
B.反应②中的能量变化如右图所示,则△H2= E1- E2
C.根据②推知,CH3OH的燃烧热△H<-192.9 kJ·mol -1
D.在下图中,加入合适的催化剂,可使E3降低
AB
根据反应①可知,甲醇转化为氢气的过程也可以是吸热的,选项A不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此是放热反应,由于反应热还与参加反应的物质的物质的量有关系,所以选项B是错误的,其余都是正确的,答案选AB。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2AgOH=Ag2O+H2O
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =         
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高到300.7 K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K,溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K).

(2) CH3COOH的中和热ΔH=_______________________________.
(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol,你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)____________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N);
(1)只含有极性键的是__________;只含有非极性键的是__________;既有极性键,又有非极性键的是______________;
(2)只有σ键的是____________;既有σ键又有π键的是__________;
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________;
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________;
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是(  )
A.含有氢键的物质熔点不一定都升高
B.氢键不属于化学键,但比化学键强
C.共价化合物中一定不含离子键
D.能形成配位键的原子一方必须有孤电子对,另一方必须有空轨道

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl和NH3分子均与Pt4配位
D.配合物中Cl与Pt4配位,而NH3分子不配位

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质含有离子键的是
A.C12B.NaClC.CO2D.H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.PCl5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是
A.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
B.晶体中一定只含有离子键而没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

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