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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
    B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
    C．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
    D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

    分析 A、二氧化碳不电离，二氧化碳和水反应生成碳酸发生部分电离；
    B、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
    C、电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物；
    D、水溶液中存在水分子，据此解答即可．

    解答 解：A、CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故A错误；
    B、强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；
    C、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故C正确；
    D、水溶液中存在水分子，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了强、弱电解质的判断，抓住强弱电解质的电离程度是解答本题的关键．难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素． 
    （1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
    Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子． 
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    电负性                 离子半径               键的极性熔点
    N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
    （3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
    气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
    （4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
     Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
    Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是（　　）
    A．乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌
    B．乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气
    C．苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂
    D．乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
    ①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2
    （1）这些物质中，只含共价键的是①④．
    （2）只含离子键的是⑥．
    （3）既含共价键又含离子键的是②③⑤．
    （4）属于离子化合物的是②③⑤⑥，属于共价化合物的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O2生成 SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题．

    （1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；
    （2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：H2O＞H2S＞PH3（写氢化物的化学式）；
    （3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，这一反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
    （4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．
    （5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO4，碱性最强的是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：
    ①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
    ②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
    ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
    根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）
    A．X中含有碳碳双键B．X中含有一个羧基和两个羟基
    C．X中含有两个羧基和一个羟基D．X中含有三个羟基和一个-COOR

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2cd
    3abef
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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