练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    通过下图可以发现地壳中金属含量最多的是铝，其次是铁，而铜却根本没有上榜，而人类利用铜的历史却是最悠久的，请谈谈你的看法。
    自然界有游离态的铜，人类最早利用的铜实际上就是陨石中的铜，加之铜的冶炼与开采技术也比较容易掌握，所以铜成了人类利用历史最为悠久的金属。
    金属的利用除了与含量多少的因素有关以外，还与金属的存在形态、开采、冶炼、煅造等技术有关。铜虽然含量不算高，但自然界有游离态的铜，人类最早利用的铜实际上就是陨石中的铜，加之铜的冶炼与开采技术也比较容易掌握，所以铜成了人类利用历史最为悠久的金属。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是(   )
    A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
    B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
    C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
    D．铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关纯铁的描述正确的是(   )
    A．熔点比生铁的低
    B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
    C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
    D．在冷的浓硫酸中可钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
    CuFeS2 + SiO2 + O2→ Cu + FeSiO3 + SO2
    事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
    1)  写出上述各个分步反应(1，2，3，4)的化学方程式。
    2)  给出总反应方程式的系数。
    3)  据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。
    4)  最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2 (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
    沸腾炉温度/℃
    		560
    		580
    		600
    		620
    		640
    		660
    生
    成
    物
    		水溶性Cu/%
    		90.12
    		91.24
    		93.50
    		92.38
    		89.96
    		84.23
    酸溶性Cu/%
    		92.00
    		93.60
    		97.08
    		97.82
    		98.16
    		98.19
    酸溶性Fe/%
    		8.56
    		6.72
    		3.46
    		2.78
    		2.37
    		2.28
    回答如下问题：
    (1)  CuFeS2和O2主要反应的方程式为:
    (2)  实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是：
    (3)  温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

    A．（12分）【物质结构与性质】
    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
    ⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：
    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能／(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是  ▲ 。
    ⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式  ▲ ；金属铜采用下列  ▲ （填字母代号）堆积方式。
     
    A              B             C              D
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）  ▲ 。
    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响  ▲ 。
    ④SO42－的空间构型是  ▲ 。
    B．（12分）【实验化学】
    硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
    步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
    步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
    步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
    步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
    回答下列问题：
    ⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为  ▲ 。
    ⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是  ▲ 。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是  ▲ 。
    ②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是  ▲ 。
    ③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是  ▲ 。
    ④该实验最终通过  ▲ 确定硫酸亚铁铵产品等级。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项叙述中，类比推理正确的是（  ）
    A．铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3
    B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
    C．甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应。
    D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：

    请回答：
    （1）试剂A是______．
    （2）过程①反应的离子方程式是______．
    （3）过程③反应的离子方程式是______．
    （4）检验废液中Fe3+存在的方法是______．
    （5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案