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    【题目】据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

    【答案】B

    【解析】

    氟烷的化学式为C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代产物，先用Br取代1个氟原子，有1种产物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1个氟原子，有2种产物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1个氟原子，共有四种：CHFBr-CClF2，C F2Br-CHClF，CHClBr-C F3，CFClBr-CHF2，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。下列表述不正确的是

    A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

    B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

    C. 常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

    D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。

    ①B的俗名为_______________。

    ②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。

    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ①写出A的一种用途_________________________。

    ②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。

    ③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

    （1）Ti的基态原子价电子排布式为______。

    （2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。

    （3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配合物离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。

    （4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____。

    （5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。

    (1)已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    578

    1817

    2745

    11578

    Y

    738

    1451

    7733

    10540

    X通常显_____价，X的电负性____Y的电负性(填“>”“ =”或“<”)。

    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_______________。

    共价键

    C-C键

    C-N键

    C-S键

    键能/(kJ/mol)

    347

    305

    259

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是__________。

    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/(kJ.mol-1)

    786

    715

    3401

    则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

    B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

    C．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

    D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是

    A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成生物体的各种元素中，下列组合中均属于大量元素的是

    A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

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