[题目]某研究小组利用软锰矿主要成分为.另含少量铁.钙.铜等金属化合物作脱硫剂.通过如下简化流程.既脱除燃煤尾气中的.又制得电池材料反应条件已省略请回答下列问题: 上述还原浸出是脱硫过程.实现了选填编号．废气物的综合利用臭氧层空洞的减少白色污染的减少酸雨的减少写出上述软锰矿经还原浸出生成的化学方程式是．用能除去还原浸出液中的.请用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某研究小组利用软锰矿主要成分为，另含少量铁，钙，铜等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略

请回答下列问题：

上述还原浸出是脱硫过程，实现了 ______ 选填编号．

废气物的综合利用

臭氧层空洞的减少

白色污染的减少

酸雨的减少

写出上述软锰矿经还原浸出生成的化学方程式是 ______ ．

用能除去还原浸出液中的，请用离子方程式解释其原因是 ______ ．

加入的目的主要是除去 ______ ；加入的目的主要是除去 ______ ；填离子符号

下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中含量的是 ______ 填编号

a.NaOH溶液、石蕊试液

b.稀酸化的溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、石蕊试液

用电化学法模拟工业处理将硫酸工业尾气中的通入如图装置电均为惰性材料进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

极发生的电极反应式为 ______ ．

若使该装置的电流强度达到，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 ______ 保留3位小数，已知：1个所带电量为．

【答案】ad bc

【解析】

上述脱硫过程，可以实现废气物的综合利用和酸雨的减少；

二氧化硫还原二氧化锰生成根据元素守恒书写化学方程式；

能促进水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，据此书写离子方程式；

铜离子能与硫离子生成硫化铜沉淀，钙离子能与氟离子生成氟化钙沉淀；

准确测定一定体积燃煤尾气中含量可以用稀酸化的溶液滴定，也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊试液不能作滴定的指示剂；

本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成；

根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量，进而计算体积。

软锰矿主要成分为，另含少量铁，钙，铜等金属化合物，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用能除去溶液中，加入将除去铜离子，再加氟化锰除去钙离子，得到硫酸铵和硫酸锰溶液，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰通过过滤获得二氧化锰。

上述脱硫过程，可以实现废气物的综合利用和酸雨的减少，而与臭氧层空洞的减少、白色污染的减少无关，故答案为：ad；

二氧化硫还原二氧化锰生成，反应的化学方程式为，故答案为：；

能促进水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，而除去溶液中的铝离子，反应的离子方程式为：，故答案为：；

铜离子能与硫离子生成硫化铜沉淀，钙离子能与氟离子生成氟化钙沉淀，所以加入的目的主要是除去，加入的目的主要是除去，故答案为：；；

准确测定一定体积燃煤尾气中含量可以用稀酸化的溶液滴定，也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊试液不能作滴定的指示剂，故答案为：bc；

本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：，故答案为：；

转移电子物质的量为，则需要二氧化硫的体积为：，故答案为：。

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（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反应自发进行的条件是_______________ (填“低温”“高温”或“任意温度”）若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和NH3的体积分数保持不变

c．CO2和NH3的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂

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①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度(molL－1)	H2浓度(molL－1)	逆反应速率(molL－1min－1)
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.1	8.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3mol－3min－1。

②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

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