反应：L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平
衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中镁的质量为g
②铝的质量为g
③盐酸的物质的量浓度为mol/L．
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科目：高中化学 来源： 题型：
若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是________或________，若A是含两个苯环的晶体，则其结构简式是________，若A在常温下是液体，其一氯代物只有两种结构，则A的结构简式可能是_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 
3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一
倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是 （ ）
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n<3 D．物质C的体积分数减小了
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是
A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热
C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知可逆反应CO + H2O(g)
CO2 + H2，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为 。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是 ②当a = b时，a = c。
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科目：高中化学 来源： 题型：
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_____________________，
在X电极附近观察到的现象是____________________________。
②Y电极上的电极反应式是______________________________________，
检验该电极反应产物的方法是__________________________。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式是___________________________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K＝3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7 |
| K2＝5.6×10－11 |
A.c(HCO
)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
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