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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
    C．所有的化合反应都是放热反应
    D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

    分析 A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；
    B．吸热反应属于化学反应；
    C．化合反应有的是吸热反应；
    D．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量．

    解答 解：A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；
    B．吸热反应属于化学反应，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反应，故B错误；
    C．碳与二氧化碳反应生成是吸热反应，故C错误；
    D．1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化、中和热的概念，注意化学反应中能量变化的原因，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
    B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l024
    D．0.5mol CH4中约含有3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一种无色液态有机物具有下列性质：
    ①能与钠反应生成氢气  ②与碳酸钠反应，放出气体  ③其蒸气对氢气的相对密度为37
    （1）推断该有机物属于哪一类有机化合物羧酸．
    （2）计算该有机物的相对分子质量、分子式．
    （3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式CH3CH2-COOH、、、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
    （1）写出自然界形成NO的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）NO在大气层中可发生反应：
    NO+O3═NO2+O…．①
    NO2+O═NO+O2…．②
    上述反应①中，NO是还原剂，上述反应②中，NO是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
     C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    ①c1合理的数值为C．（填字母标号）
    A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
    ②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
    a．2v正（CO）=v正（N2）
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
     实验编号 T/℃ NO初始浓度/10-3mol•L-1 CO初始浓度/10-3mol•L-1 催化剂的比表面积/m2•g-1
     ① 350 1.20 5.80 124
     ② 280 1.20 5.80 124
     ③ 280 1.20 5.80 82
    则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为③．
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
    （5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min），温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．烯烃复分解反应可示意如下：

    下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备Ni SO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
    （5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
    ①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    ②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
    C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
    D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，回答下列问题：
    ①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②参加反应的硝酸的物质的量是：0.25mol．

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