Question

【题目】25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A.H3AsO3为三元弱酸，其一级电离平衡常数Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a点时，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线可知，本题考查盐类水解中粒子大小的比较，运用水解是微弱的原理分析。

A. pH=9时，溶液中存在H3AsO3 H2AsO3-+H+,此时=mol/L,= ，则 ，A项正确；

B. 由图可知NaH2AsO3溶液显碱性，以水解为主，由此可知NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度，B项正确；

C. 由图可知pH=9的溶液中，c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)，此时溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+),但不确定c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)，C项错误；

D. a点时，由图可知溶液中H2AsO3－物质的量分数最高，而H3AsO3和HAsO32－的物质的量分数相等且远小于H2AsO3－，因此a点时，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)，D项正确；

答案选C。