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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物
    B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
    D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

    分析 A、HD为氢气单质；
    B、同位素之间的相互转化不属于氧化还原反应；
    C、氧化铝为两性氧化物；
    D、金属单质只能做还原剂，非金属单质可以做氧化剂和还原剂．

    解答 解：A、HD为氢气单质不是化合物，故A错误；
    B、氧气与臭氧之间的转化，有单质参加和单质生成，但是没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如Mn2O7，故C正确；
    D、金属单质只能做还原剂，非金属单质可以做氧化剂和还原剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类和性质的分析判断，氧化还原反应的有关概念，注意变化过程的实质分析，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
    （1）球形干燥管内的固体是Na2O2，，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （2）原气体中一定有NH4（50ml）和NO、CO2（填两种气体），其体积分别是20ml，30ml；原气体中一定没有O2、HCl、NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
    （2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和足量H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    （3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．联氨-空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：负极N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
    C．Mg2+、NO3-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求完成有关反应的离子反应方程式：
    （1）实验室制取氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）氢氧化镁溶于盐酸Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）过氧化钠溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
    D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸冰水混合物小苏打干冰
    B蒸馏水氨水火碱二氧化硫
    C硫酸胆矾纯碱氨气
    D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （　　）
    A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
    B．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
    C．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    D．c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对应的离子方程式正确的有（　　）
    A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀盐酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
    D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（胶体）+CO32-

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