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    实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

    实验原理

    m=cVM

    实验仪器

    托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管

    实验步骤

    （1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。

    （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。

    （3）溶【解析】
    将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。

    （5） ③ :将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

    （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。

    思考与探究

    （1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、

    ④ 。

    （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤

    (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

    （1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。

    （2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。

    （3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

    用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。(填化学式)

    （4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：

    探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。

    （2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。

    （3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

    （4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：

    有关物质的物理性质见下表：

    化合物

    溶解性

    熔点

    沸点

    邻苯二甲酸酐

    微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸

    131.6℃ 

    295℃ 

    正丁醇

    微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂

    -88.9℃ 

    117.5℃ 

    月桂醇

    不溶于水，溶于醇、醚

    24

    259℃ 

    邻苯二甲酸丁基月桂酯

    不溶于水，溶于多数有机溶剂

    不祥

    202～210℃

    某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：

    ①向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

    ②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。

    ③冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。

    ④冷却至室温，将反应混合物倒出。

    ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。

    （2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

    （3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

    （4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

    （5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

    A．青蒿素分子式为C15H24O5

    B．反应②原子利用率为100%

    C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

    D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是

    A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原

    C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

    A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品

    C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

    （1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

    （2）若A为CO，则D的化学式为 。

    （3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    B．同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小

    C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

    D．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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