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    【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（??? ）

    A.0.1mol?L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-

    B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

    C.某无色溶液：H+、Na+、SO42-、MnO4-

    D.pH=1的溶液：Mg2+、K+，SO42-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    A．在酸性条件下，NO3-、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合；

    B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO3-、OH-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合；

    C．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C不符合；

    D．pH=1的溶液呈酸性，Mg2+、K+，SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D符合；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：

    ①取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀；

    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

    回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是___。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__，说明理由__。

    （3）写出①中反应的离子方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

    A. MgO、Na2O、CO2、CuO???

    B. HCl、H2O、H2SO4、HNO3???

    C. NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    （1）三种物质依次是（填化学式）：A______；B_____________；C_______。

    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

    （3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    ?

    根据表中的数据回答下列问题：

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

    A．H2　　??? B．Cl2　　C．Br2　　??? D．I2

    (2)下列氢化物中最稳定的是________。

    A．HCl　　　??? B．HBr　　　C．HI

    (3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

    (4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。

    （1）查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。

    （2）向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______（填离子符号）存在。

    （3）往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________（填字母）。

    a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在

    b. 在制药过程中生成少量三价铁

    c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁

    （4）将（3）中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。

    （5）向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________（用离子方程式表示）。

    （6）向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_______性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①液态HCl? ②NaHCO3 ③熔融NaCl? ④CO2 ⑤蔗糖晶体? ⑥Ba(OH)2溶液? ⑦氢氧化铁胶体? ⑧氨水? ⑨空气? ⑩NaHSO4

    (1)上述十种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

    (2)⑩在水溶液中的电离方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )。

    A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属

    B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

    C.原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

    D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（　　）。

    A.元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构

    B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

    C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（ ）

    A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol

    B.当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在

    C.当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol

    D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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