已知一定温度下.有下列难溶电解质的溶解平衡数据:物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3-4 则对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的说法.不正确的是 ( ).A．向该混合溶液中加过量铁粉.能观察到红色固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp/25 ℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

则对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法，不正确的是（　　）。
A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c（SO₄^2-）∶[c（Cu²^＋）＋c（Fe²^＋）＋c（Fe³^＋）]>5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

解析

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某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的K_W相同

C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

实验：①0．1mol·L^－1AgNO₃溶液和0．1mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

B．滤液b中不含有Ag⁺

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na⁺) + c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^－) +2c(OH^－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl_(S) + I^- = AgI_(S)+ Cl^-能够发生

C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　　)

物质	MgCl₂	Mg(OH)₂	MgCO₃
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A.已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6,则所有含有固体MgCO₃的溶液中,都有c(Mg²⁺)=c(C

),且c(Mg²⁺)·c(C

)=6.82×10^-6
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl₂杂质,最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
D.用石灰水处理含有Mg²⁺和HC

的硬水,发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HC

+Ca²⁺+2OH^-

CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)

C．饱和食盐水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1

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下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 (　　)。

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(NH₄⁺)>c(SO₄²^—)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋2c(CO₃²^—)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)

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常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 (　　)。

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)＋
c(OH－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO₃^2—)＝c(HCO₃^—)>c(H＋)>c(OH－)

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列叙述中正确的是(　　)

A．将纯水加热到95 ℃时,K_W变大,pH不变,水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)增大,K_W变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H⁺)减小,K_W不变,影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K_W不变

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