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10.己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐.根据以下化学反应框图填空:

根据以下化学反应框图填空:
(1)单质F是H2
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
(3)溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+
(4)由C→E+F,若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写化学式)H2SO4或HNO3
(5)写出B→F+K的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(6)写出I→J的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(7)写出H→I的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

分析 G是红棕色沉淀,则G是Fe(OH)3,E和氨水、空气反应生成氢氧化铁,则E中含有亚铁离子,则单质C为Fe,铁和酸反应生成亚铁盐和氢气,所以F是H2
粉末状单质B能和强碱溶液反应生成氢气和溶液K,AB两种固体在一定条件下反应生成铁,且B为单质,说明二者发生铝热反应,则B是Al,D为Al2O3,A为铁的氧化物,K为偏铝酸盐,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,所以H为NaAlO2,H溶于水生成偏铝酸钠溶液,所以K为NaAlO2,偏铝酸钠和过量酸反应生成铝盐,铝盐和氨水反应生成Al(OH)3,所以J是Al(OH)3,再结合题目解答.

解答 解:(1)通过以上分析知,F为H2,故答案为:H2
(2)G是Fe(OH)3,E和氨水、空气反应生成氢氧化铁,则E中含有亚铁离子,亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、铵根离子,氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁,所以总的离子方程式为:4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+,故答案为:4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
(3)偏铝酸钠和过量酸反应生成钠盐、铝盐和水,所以溶液I中所含金属离子是钠离子和铝离子,故答案为:Al3+和Na+
(4)由铁生成亚铁盐和氢气,若改为浓酸,则浓酸不是浓硫酸或浓硝酸,常温下,浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应,生成铁盐不是亚铁盐,
故答案为:H2SO4或HNO3
(5)B是Al,则B→F+K的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(6)反应I→J是铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子,反应的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(7)H为NaAlO2,H→I即偏铝酸钠和过量酸反应生成铝盐和水,离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O,
故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

点评 本题考查无机物推断,正确找出题中突破口是解本题关键,再结合物质之间转化关系采用正逆结合方法进行推断,注意稀硝酸和铁反应不生成气体单质,为易错点.

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