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    3．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（　　）
    A．+4B．+5C．+6D．+7

    分析 某元素的原子M电子层比K电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为5+2=7个电子，共有17个电子，核电荷数为17，是Cl元素，据此分析．

    解答 解：某元素的原子M电子层比K电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为5+2=7个电子，共有17个电子，核电荷数为17，是Cl元素，主族最外层电子等于其最高正价，则该元素的最高正化合价为+7；
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系，比较基础，确定元素是解题关键，注意掌握掌握核外电子排布规律与一些元素的特殊性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．已知H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7，HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）
    A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HCl
    C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了探究氯水的成份，某学生在氯水中分别加入下列物质，
    （1）紫色石蕊试液现象先变红后褪色；原因氯气溶于水发生反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离产生氢离子溶液显酸性，而生成的次氯酸具有漂白性
    （2）FeCl2溶液现象浅绿色变为黄色；离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+3Fe3+
    （3）Na2CO3溶液现象气泡产生；离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    （4）AgNO3-HNO3溶液现象白色沉淀；离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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    11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；　CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）
    A．80%B．50%C．60%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．第ⅠA族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
    A．16B．26C．36D．46

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关系不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Na＞Mg＞NB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
    C．稳定性：HF＜H2O＜H2SD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Fe2+、Cl-、Br-、I-的个数比为5：4：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为4：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（　　）
    A．6：1B．5：1C．7：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．从甜橙的芳香油中可分离得到如右图结构的化合物：，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（　　）
    A．酸性KMnO4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．新制Cu（OH）2悬浊液D．H2/Ni

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    3．对于A2+3B2?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（B2）=3mol/（L•min）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（A2）=0.4 mol/（L•s）

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